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2017年广西高考化学一轮模拟试题及答案

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1. 下列说法错误的是()A氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油C雾霾天气对人体健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理分值: 6分 查看题目解析 >22. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB78g苯中含有C=C键的数目为3NAC7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NAD标准状况下,将分子总数为NA的NO和O2充分混合后,所得混合气体的体积约为22.4L分值: 6分 查看题目解析 >33. 下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是()A加入铝能放出H2的溶液中:NH4 、Na 、Cl-、Br-B水电离出的c(H )=10-13mol·L-1的溶液中:Fe3 、K 、CO32-、SO32-C室温下,=0.1mol·L-1的溶液中:Al3 、Na 、SiO32-、HCO3-D使石蕊变红的溶液中:Fe2 、K 、ClO-、SO42-分值: 6分 查看题目解析 >44.瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如下图所示,下列叙述正确的是()

A与稀H2SO4混合加热不反应B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1mol瑞香素ZUI多能与3molBr2发生反应D1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH 3mol分值: 6分 查看题目解析 >55.常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

AHX是强酸,HY是弱酸BV[NaOH(aq)]=10.00ml时,CV[NaOH(aq)]=20.00ml时,所得的两种溶液的pH均等于7DV[NaOH(aq)]=20.00ml时,所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强分值: 6分 查看题目解析 >66.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的ZUI外层电子数的2倍;B的正价与ZUI低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()AA、D两种元素形成的化合物中只含有极性键BA、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性C六种元素中,价氧化物对应水化物酸性的元素是CD原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D分值: 6分 查看题目解析 >77.下列实验操作能达到实验目的的是()A实验操作:将SO2通入紫色石蕊溶液中;实验目的:证明SO2具有漂白性B实验操作:取两支试管,分别加入4ml 0.01mol·L-1KMnO4溶液,然后向另一支试管中加入0.1mol·L-1H2C2O4溶液2ml,向另一支试管中加入0.1mol·L-1H2C2O4溶液4ml,记录褪色时间;实验目的:证明草酸浓度越大,反应速率越快C实验操作:向10ml0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀;实验目的:证明在相同温度下的溶度积:Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D实验操作:向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液;实验目的:证明Na2SO3溶液中存在水解平衡分值: 6分 查看题目解析 >简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。8电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。现从废料(含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质)中提纯电子级钴的氧化物,其工业制取流程如下:

已知:③ 物质的溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;②钴元素常见的化合价为 2和 3;③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

8.废料在处理前要粉碎,其主要目的是(回答两个方面) ;步骤I得到的滤液A中的溶质为 (填化学式)。9.步骤II中有黄绿色气体生成,有关含钴化合物发生反应的离子方程式为 。10.步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为 ;滤渣B的主要成分为 。11.步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为 ,在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是 。12. 5.49gCoC2O4·2H2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析如下表。

290℃~320℃时若生成两种气体,则发生反应的化学方程式为 ,400℃~500℃所得固体的化学式为 。分值: 14分 查看题目解析 >9通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料,也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。13.已知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。14.一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)。①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

AB、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ;压强:P1 P2(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率:v逆(A) v逆(B)(填“>”、“<”或“=”)在C点,CO的转化率为 ;在C点,若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2,当其它条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有 。15.氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为 ;常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1NaHS溶液的pH相比,pH较小的为 溶液(填化学式)。分值: 14分 查看题目解析 >10氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O③Cu 可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2 (无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色甲小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行研究。

16.若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜丝a应与电源的 极相连,铜丝a的电极反应式是 。17.b极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。18.橙黄色沉淀中含有Cu2O,则CuCl转化为Cu2O的原因是 (用方程式表示)。19.a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是 。分值: 8分 查看题目解析 >11氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O③Cu 可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2 (无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右,即可得到白色沉淀CuCl。20.写出产生CuCl的离子方程式 。21.为了提高CuCl的产率,可采用 法快速过滤,生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 。22.为探究白色沉淀的化学组成,将制得的白色沉淀溶于浓氨水,得到无色溶液,将无色溶液分成两份,一份放置于空气中,一段时间后溶液变为蓝色;另一份的实验方法及现象为 。分值: 7分 查看题目解析 >12选做题一现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素,其原子序数依次增大。A是原子半径ZUI小的元素,B元素的一种核素可用于考古断代,D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素,它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题:23.基态E原子有 种能量不同的电子。24.五种元素中,电负性的是 ,第一电离能的是 (均填元素符号)。25.化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高,其主要原因是 。26.CD2-的立体构型是 ,其中C原子的杂化类型为 。27.C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似,试写出C2A4在水溶液中的电离方程式 (写一步即可,要求用化学符号表示)。28.开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料,其晶胞结构如下图所示:

已知该晶胞的体积为Vcm3,则该晶胞的密度为 g·cm-3(用V和NA表示)。分值: 15分 查看题目解析 >13选做题二工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成,流程图如下:

29.反应①的反应类型是 ,B中含有的官能团的名称 。30.写出反应②的化学方程式 。31.写出C的结构简式 。32.写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 。33.据以上合成信息,以乙烯为原料合成1,6-乙二醇,其他试剂任选,写出合成的流程图。